Superfície de Contato e Velocidade das Reações

Quanto maior for a superfície de contato das substâncias reagentes, maior será a velocidade com que se processará a reação.

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Na imagem acima, temos dois copos com água, sendo que no primeiro, adicionou-se pó efervescente e no segundo, adicionou-se um comprimido efervescente. Se compararmos os dois casos, em qual dos copos o antiácido terá se dissolvido mais rapidamente?

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Sabemos que é no primeiro, no que adicionamos o pó. Isso acontece porque a superfície de contato do remédio é maior quando ele está na forma de pó do que na forma de comprimido.

Lembre-se de que toda reação só ocorre quando as partículas dos reagentes entram em contato, chocando-se de modo efetivo e com a energia mínima necessária. Portanto, quanto mais fragmentado estiver o sólido, maior será a quantidade de partículas que entrarão em contato, aumentando também a probabilidade de ocorrerem choques efetivos e, por fim, o aumento da velocidade da reação.

No caso do comprimido, somente as partículas que se encontram na superfície é que irão reagir com as moléculas de água. À medida que elas forem consumidas, as partículas mais internas arão a entrar em contato com a água e reagirão progressivamente até que todo o reagente acabe.

Isso não acontece no caso do pó, já que ele possui uma maior área em contato com as moléculas de água.

Esse fato acontece em diversos casos e isso nos leva à seguinte generalização:

Superfície de contato e velocidade da reação

No entanto, aumentar a superfície de contato apenas intensifica a velocidade da reação, mas não aumenta a quantidade dos produtos no final do processo.

Outro exemplo que nos mostra que aumentar a superfície de contato acelera a reação ocorre quando nos alimentamos. Quanto mais mastigamos o alimento, aumentando sua superfície de contato, maior será a velocidade da nossa digestão.

Devemos mastigar bem os alimentos para facilitar a digestão

É interessante que quanto menos mastigamos, mais sono sentimos após o almoço. Isso acontece porque o suco gástrico que digere os alimentos possui como principal constituinte o ácido clorídrico (HCl). Para a formação desse ácido são retirados íons H+ do sangue, o que gera o estado de sonolência, que é chamado de alcalose pós-prandial.

Quanto menos mastigamos, mais tempo durará a reação de digestão e mais íons serão retirados do sangue, aumentando a nossa vontade de dormir.


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Reação entre antiácido efervescente e água em duas situações diferentes: no primeiro copo, o antiácido está em pó e, no segundo, está em comprimido
Reação entre antiácido efervescente e água em duas situações diferentes: no primeiro copo, o antiácido está em pó e, no segundo, está em comprimido
Escritor do artigo
Escrito por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Escritor oficial Brasil Escola
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FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Superfície de Contato e Velocidade das Reações"; Brasil Escola. Disponível em: /quimica/superficie-contato-velocidade-das-reacoes.htm. o em 31 de maio de 2025.
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Videoaulas


Lista de exercícios


Exercício 1

(Puccamp-SP) Considere as duas fogueiras representadas a seguir, feitas, lado a lado, com o mesmo tipo e quantidade de lenha.

Toras de madeira em exercício sobre superfície de contato e velocidade das reações
Toras de madeira em exercício sobre superfície de contato e velocidade das reações

A rapidez da combustão da lenha será:
a) maior na fogueira 1, pois a superfície de contato com o ar é maior.
b) maior na fogueira 1, pois a lenha está mais compactada, o que evita a vaporização de componentes voláteis.
c) igual nas duas fogueiras, uma vez que a quantidade de lenha é a mesma e estão no mesmo ambiente.
d) maior na fogueira 2, pois a lenha está menos compactada, o que permite maior retenção de calor pela madeira.
e) maior na fogueira 2, pois a superfície de contato com o ar é maior.

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Exercício 2

(UFRGS-RS) Indique, entre as alternativas abaixo, a forma mais rapidamente oxidável para um material de ferro, supondo-as todas submetidas às mesmas condições de severidade.

a) Limalha.     b) Chapa plana.     c) Esferas.     d) Bastão.     e) Lingote.

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Exercício 3

Em dois béqueres foram dissolvidos comprimidos efervescentes em uma mesma quantidade de água. No primeiro béquer, colocou-se o comprimido inteiro. No segundo béquer, colocou-se o comprimido em pó. O comprimido do segundo béquer dissolveu-se mais rapidamente. Isso ocorreu porque:

a) A concentração dos reagentes no segundo béquer era maior.

b) Houve a atuação de um catalisador no segundo béquer.

c) A superfície de contato entre os reagentes era maior no segundo béquer.

d) A temperatura era maior no segundo béquer.

e) Não precisou ar pela formação do complexo ativado na reação do segundo béquer.

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Exercício 4

O metal ferro reage com uma solução aquosa de HCl, originando gás hidrogênio e cloreto de ferro II. Assinale a alternativa que indica a reação mais rápida entre o ferro e uma solução de 1 mol/L de HCl:

Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)

a) Um prego de ferro a 25ºC.

b) Um prego de ferro a 40ºC.

c) Ferro em pó a 40ºC.

d) Ferro a 25ºC.

e) Essa reação não depende da superfície de contato ou da temperatura.

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