A eletrólise é um método usado para obter reações de óxido-redução. Em soluções eletrolíticas, o processo se baseia na agem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando assim reações químicas.
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As reações na eletrólise podem ocorrer de várias maneiras, depende do estado físico em que estiver a solução que vai ser submetida à reação: pode estar liquefeita (fundida) ou em solução aquosa. Elas se classificam em eletrólise ígnea e semi-reação (catódica ou anódica).
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Eletrólise ígnea
É a eletrólise de um eletrólito no estado fundido. O material, antes de ser eletrolisado, é aquecido até a fusão (vira líquido). Esse processo é necessário, e veja o porquê: o sólido iônico deve ser liquefeito por aquecimento (fusão), pois no estado líquido os íons têm livre movimento para facilitar a deslocagem até os eletrodos e, aí então, se descarregarem.
Exemplo:
Eletrólise ígnea do NaCl. Inicialmente vamos derreter o NaCl (s).
NaCl (s) → Na+ (l) + Cl- (l)
Haverá a ocorrência de duas semi-reações:
Cátodo (-) Na+ + é → Na
Ânodo (+) Cl → é 0,5 Cl2
Somando–se algebricamente os três processos ocorridos, temos:
NaCl → Na+ + Cl-
Na+ + é → Na
Cl- → é + 0,5 Cl2
______________
NaCl → Na + 0,5 Cl2
A eletrólise ígnea do NaCl produz sódio metálico e gás cloro. Observe que neste processo não há presença da água, sendo assim não haverá íons H+ e OH- no sistema.
Semi-reação catódica
Os cátions são atraídos pelo cátodo e sofrem redução, isto é, recebem elétrons do eletrodo.
Equação geral:

Exemplos:
Ag+ + e- = Ag
Zn2+ + 2e- = Zn
Al3+ + 3e- = Al
2 H+ + 2e- = H2
Semi-reação anódica
Os ânions são atraídos pelo ânodo e sofrem oxidação, isto é, cedem elétrons ao eletrodo.
Equação geral:

Exemplos:
2 Cl- → 2e- + Cl2
2 F- → 2e- + F2
2 Br- → 2e- + Br2
Por Líria Alves
Graduada em Química