Ferro (Fe)

Ferro é o metal mais utilizado no mundo, sendo o quarto mais abundante em massa na crosta terrestre. Seus usos são muito amplos, sendo essencial para a economia e sociedade.

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O ferro é o metal mais utilizado no mundo, sendo conhecido há milhares de anos. Sua utilização é tão extensa que existe um campo da metalurgia só para estudar a produção de ferro e seus compostos: a siderurgia. Do ferro se faz o aço, a liga metálica mais utilizada no planeta. É a principal substância metálica produzida no Brasil, tendo uma participação superior a 70% no valor total de produção de metais.

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O ferro tem usos diversos, na formação de ligas metálicas, em utensílios industriais e domésticos, na produção de automóveis, pontes, estruturas metálicas de edifício, cascos de navios, pregos, parafusos, alicantes, entre outras diversas ferramentas. Sua versatilidade e ampla utilização se devem ao seu baixo custo, alta disponibilidade e boa resistência mecânica.

Leia também: Rubídio – metal alcalino que reage violentamente com a água

Tópicos deste artigo

Resumo sobre o ferro

  • É o metal mais utilizado no mundo.

  • O aço é uma liga metálica feita do ferro com pequenos teores de carbono.

  • Os principais minérios de ferro são a hematita, a goethita e a magnetita.

  • O ferro metálico pode ser obtido por meio de reações de oxirredução com monóxido de carbono.

  • É a principal substância metálica produzida no Brasil.

  • É constituinte de diversos utensílios de uso doméstico e industrial.

  • Está presente na hemoglobina e mioglobina, sendo importante para sistemas biológicos.

  • Seu uso se iniciou na Antiguidade, há cerca de 5000 anos.

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Propriedades do ferro

  • Número atômico: 26

  • Massa molar: 55,85 g/mol

  • Isótopos naturais: 56Fe (91,75%), 54Fe (5,85%), 57Fe (2,12%) e 58Fe (0,28%)

  • Ponto de fusão: 1535 °C

  • Ponto de ebulição: 2862 °C

  • Densidade: 7,8 g/mL

  • Localização na Tabela Periódica: grupo 8, 4º período

  • Distribuição eletrônica: [Ar]4s23d6

Amostra de ferro com pureza de 99,98%, obtida por processos eletrolíticos.
Amostra de ferro com pureza de 99,98%, obtida por processos eletrolíticos.

Características do ferro

O ferro é o quarto elemento mais abundante da crosta terrestre, com cerca de 5% em massa, sendo o segundo metal mais abundante (ficando atrás apenas do alumínio). Sua grande disponibilidade é apenas uma das vantagens de tal elemento, sendo suas propriedades mecânicas e o seu baixo custo as demais.

É um metal maleável, ou seja, pode ser facilmente dobrado, laminado, forjado e conformado, e de grande resistência mecânica. É também um material fortemente magnético, e, por conta disso, os materiais com propriedades semelhantes, de formarem ímãs permanentes ou serem atraídos por ímãs, são chamados de ferromagnéticos.

Nas condições físico-químicas do planeta Terra, o ferro é bastante versátil, podendo interagir e formar diversos compostos, participar de processos de mobilidades de íons no meio ambiente, formar sólidos, promover reações redox, entre outros. Na maioria dos compostos, o ferro apresenta-se na forma de Fe2+ (íon ferroso) e Fe3+ (íon férrico).

Leia também: Cobalto – elemento que apresenta propriedades magnéticas semelhantes às do ferro

Obtenção do ferro

O ferro é encontrado na natureza principalmente na forma de minérios, os quais costumam ser óxidos, hidróxidos e oxi-hidróxidos, sendo os principais:

  • a hematita (Fe2O3)

  • a goethita (FeOOH)

  • a magnetita (Fe3O4)

Minérios sulfetados de ferro também são comuns, dos quais se destacam principalmente a pirita (FeS2) e a pirrotita (FeS).

Uma amostra de hematita (Fe2O3).
Uma amostra de hematita (Fe2O3).

No caso da obtenção do ferro metálico de minérios oxigenados, como a hematita, podemos obter este metal de reações de oxirredução com o monóxido de carbono em altas temperaturas.

  1. Combustão incompleta do carvão, produzindo monóxido de carbono.

C (s) + ½ O2 (g) → CO (g)

  1. Reação do monóxido de carbono com o óxido de ferro (Fe2O3) em um processo redox.

CO (g) + Fe2O3 (s) → 2 FeO (s) + CO2 (g)

  1. Redução do FeO a Fe com monóxido de carbono, com formação de CO2.

FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g)

Magnetita, Fe3O4.
Magnetita, Fe3O4.

O Brasil é um dos maiores produtores de minério de ferro no mundo, e sua produção concentra-se principalmente nos estados de Minas Gerais e Pará. Segundo o Anuário Mineral Brasileiro de 2020, a produção beneficiada de minério de ferro é de cerca de 396 milhões de toneladas, com teor médio de 64% em massa de ferro. A exportação de ferro e seus produtos rendeu cerca de 33 bilhões de dólares aos cofres nacionais no ano de 2019, representando quase 70% do valor obtido com exportações de substâncias metálicas.

Aplicações do ferro

Na indústria e no cotidiano, sem dúvida alguma, a maior utilização do ferro está na produção do aço, uma liga de que este metal é constituinte, agregado ao carbono. O teor de carbono no aço pode variar entre 0,1% e 2% em massa.

O aço é extremamente versátil, muito por conta do tratamento térmico na sua produção e da proporção do carbono, além de apresentar maior dureza e tenacidade que o ferro metálico, garantindo-lhe diversos usos. A influência do ferro é tão grande no desenvolvimento da humanidade, que historiadores denotam o período entre 1200 e 300 a.C como a Era do Ferro.

Barras de aço empilhadas.
Barras de aço empilhadas.

Do ferro e do aço se fazem utensílios diversos, sejam para a indústria, sejam para uso doméstico. O aço é muito presente na construção civil, sendo utilizado para diminuir o tempo de construção, os materiais utilizados e os custos do empreendimento.

Também é utilizado com o intuito de aumentar a resistência mecânica das estruturas construídas com concreto em relação a fissuras, cargas pontuais e deformações estruturais. O aço também tem ampla utilização na indústria naval, automobilística e de aviação, na construção de estruturas e peças. Para uso doméstico, o aço e o ferro estão presentes em ferramentas, pregos, parafusos, facas, talheres, mobília, as, entre outros.

Em processos industriais, o ferro pode também ser utilizado como catalisador, embora não seja a melhor opção frente aos metais nobres paládio e platina, por exemplo. No clássico processo Haber-Bosch, principal método de produção industrial de amônia, o ferro metálico é utilizado como catalisador.

Do ponto de vista biológico, muitos seres vivos dependem do íon Fe2+, já que o centro dos grupos heme, presentes na hemoglobina, é constituído por esse íon. A hemoglobina é responsável pelo transporte de oxigênio dos pulmões aos demais tecidos do corpo, em que ocorre a queima da glicose no processo de respiração celular, essencial para a geração de energia. O transporte só é possível, pois os íons Fe2+ se acoplam com o O2. Ao chegar às células, o oxigênio é trocado pelo CO2, o qual é transportado até os pulmões para ser liberado.

Molécula de hemoglobina com o íon Fe2+ ao centro.
Molécula de hemoglobina com o íon Fe2+ ao centro.

Contudo, deve-se atentar que esse ciclo pode ser afetado pela presença do monóxido de carbono, CO, pois este também pode se combinar com os íons Fe2+. Como consequência, não há transporte de O2 nem troca de CO2, fazendo do CO um gás tóxico, podendo, inclusive, levar à morte os organismos baseados em hemoglobina.

Ainda do ponto de vista biológico, o ferro é praticamente atóxico. Contudo, superdosagens de ferro, transfusões sanguíneas frequentes e alcoolismo crônico podem levar a um grande acúmulo de ferro no corpo, o que pode levar a quadros de vômitos, diarreia e lesões no intestino e demais órgãos. Há também o distúrbio genético de sobrecarga de ferro, chamado de hemocromatose, o qual necessita de tratamento. O ferro pode ser obtido em diversos alimentos animais ou vegetais de nossa dieta, como carnes, espinafre, feijão, leguminosas, nozes, entre outros.

Veja também: Boro – elemento que desempenha importantes funções no metabolismo animal e vegetal

História do ferro

O ferro (palavra que vem do latim ferrum) é utilizado pelo ser humano há milhares de anos, pois já foram identificados artefatos de ferro produzidos em torno de 4000 a 3500 a.C. Na Antiguidade, boa parte do ferro utilizado era de origem meteórica, sendo bastante raro e utilizado apenas em rituais religiosos. As civilizações antigas, por conta dessa origem estelar do ferro, acabaram conferindo-lhe o status de sagrado, reverenciando-o. Os malaios, por exemplo, conservaram por muitos séculos uma bola de ferro.

Foto do meteorito Hoba, na Namíbia.
O meteorito Hoba, na Namíbia, é o maior meteorito conhecido e o mais maciço objeto de ferro de ocorrência natural que se conhece.

Esse ferro meteórico era trabalhado com marteladas, sendo possível, assim, modelar objetos desejados, como facas. A siderurgia então se inicia entre 3000 e 2000 a.C, a fim de se obter o metal de seus minérios, provavelmente de forma acidental, quando estes foram aquecidos na presença de carvão vegetal.

Exercícios resolvidos sobre o ferro

Questão 1 - (UERJ 2017) O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local do acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados.

O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado:

A) Ferro

B) Zinco

C) Sódio

D) Níquel

Resolução

Alternativa A

De acordo com o que está descrito na questão, o elemento pertence ao grupo 8 da tabela de classificação periódica. Ao se observar a Tabela Periódica, vê-se que o ferro (letra A) é o único elemento que pertence ao grupo 8.

Ele também é o de menor raio atômico, uma vez que é o primeiro elemento desse grupo, e, quanto menor o período, menor o número de camadas eletrônicas, sendo assim, menor o raio atômico.

Questão 2 - (UERJ 2017) Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a dissociação desse sal.

Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte íon salino migrará no sentido do polo positivo:

A) Fe3+

B) Fe2+

C) SO42–

D) SO32–

Resolução

Alternativa C

Sulfato ferroso é a espécie química que possui o ferro com NOx +2, sendo sulfato o ânion derivado do ácido sulfúrico. Assim, o sulfato ferroso é o FeSO4.

Ao ser colocado em água, esse sal sofre a reação de dissociação:

FeSO4 (s) → Fe2+ (aq) + SO42- (aq)

Como queremos saber qual íon migrará no sentido do polo positivo, devemos então entender que será o íon negativo, uma vez que ele será atraído. Assim, a resposta correta é letra C.

 

Por Stéfano Araújo Novais
Professor de Química

Vergalhões de aço, uma liga de ferro com carbono.
Vergalhões de aço, uma liga de ferro com carbono.
Escritor do artigo
Escrito por: Stéfano Araújo Novais Stéfano Araújo Novais, além de pai da Celina, é também professor de Química da rede privada de ensino do Rio de Janeiro. É bacharel em Química Industrial pela Universidade Federal Fluminense (UFF) e mestre em Química pela Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ).
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NOVAIS, Stéfano Araújo. "Ferro (Fe)"; Brasil Escola. Disponível em: /quimica/ferro.htm. o em 28 de maio de 2025.
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