O que é constante de hidrólise?

A constante de hidrólise (Kh) refere-se a um equilíbrio químico estabelecido a partir da hidrólise de um sal (reação química que envolve um sal solúvel e a água).

Como a constante de qualquer outro equilíbrio, a expressão da constante de hidrólise é construída a partir do produto das concentrações dos produtos dividido pelo produto das concentrações dos reagentes, da seguinte forma:

Kh = [produtos]
         [reagentes]

O trabalho com a constante de hidrólise envolve o conhecimento de três importantes fenômenos:

• Dissociação dos sais;
• Ionização da água;
• Hidrólise do sal.

Tópicos deste artigo

• 1 - Dissociação dos sais
• 2 - Ionização da água
• 3 - Hidrólise de um sal
  • → Hidrólise do hipoclorito de amônio (NH4ClO)
• 4 - Construção da expressão da constante de hidrólise

Dissociação dos sais

Quando um sal solúvel é adicionado à água, ele se dissocia e libera cátion diferente do hidrônio (H+) e ânion diferente da hidroxila (OH-). 

Para relembrar quando um sal é solúvel ou não em água, estude a tabela de solubilidade dos sais.

Ionização da água

A água é uma substância que naturalmente sofre o fenômeno da autoionização, ou seja, produz um cátion hidrônio e um ânion hidroxila.

Equação de ionização da água

Hidrólise de um sal

Como um sal solúvel libera íons na água e esta sofre ionização, produzindo íons no meio, pode ocorrer a reação (hidrólise) entre os íons do sal e os íons da água. Quando essa reação ocorre, as possíveis interações são:

• Cátion do sal com o ânion da água (formação de uma base);
• Ânion do sal com o cátion da água (formação de um sal);

As interações acima ocorrerão apenas se a base ou o ácido formado for fraco.

Veja um exemplo da hidrólise de um sal:

→ Hidrólise do hipoclorito de amônio (NH4ClO)

Quando o hipoclorito de amônio é adicionado à água, dissolve-se e dissocia-se, liberando os íons cátion amônio (NH4+) e o ânion hipoclorito (ClO-):

Equação que mostra os íons liberados na dissociação do hipoclorito de amônio

Como a água, ao sofrer ionização, produz H+ e OH-, temos na solução dois cátions e dois ânions, os quais podem reagir. O cátion NH4+ só reage com o ânion OH- porque forma uma base fraca (NH4OH). O ânion ClO- só reage com o cátion H+ porque forma um ácido fraco (HClO).

Equação do equilíbrio de hidrólise do hipoclorito de amônio

Construção da expressão da constante de hidrólise

A construção da constante de hidrólise de um sal depende exclusivamente da equação de hidrólise desse sal. A hidrólise do hipoclorito de amônio, por exemplo, trabalhada no item anterior, gerou a seguinte equação:

Equação do equilíbrio de hidrólise do hipoclorito de amônio

Como a construção da expressão da constante de hidrólise leva em conta produtos e reagentes, a expressão da constante seria:

Kh = [HClO].[NH4OH]
    [ClO-].[NH4+]

OBS.: A água não participa da equação por ser um reagente líquido e também por ser o meio fundamental para a ocorrência da hidrólise, ou seja, ela é constante.

Por Me. Diogo Lopes Dias