Nitrato de amônio 6y6h

O nitrato de amônio é uma substância sólida de fórmula molecular NH4NO3 e aspecto branco (quando puro). Constituído pelos íons NH4+ (amônio) e NO3- (nitrato), não é inflamável, mas é altamente oxidante e reativo. Sua reação de decomposição gera como produto um grande volume de gases, o que torna o armazenamento inadequado desse produto um grave problema, pois podem ocorrer explosões. É também muito utilizado na agricultura como fertilizante. 6p5u4m

Leia também: Substâncias naturais – moléculas originadas a partir da natureza

O que é o nitrato de amônio? 432t29

O nitrato de amônio é um sal constituído pelos íons NH₄⁺ (amônio) e NO₃^- (nitrato). É um composto sólido que, quando puro, tem coloração branca. É muito utilizado como fertilizante agrícola, mas também pode ser aplicado na fabricação de explosivos, pois é uma substância muito oxidante, logo comburente. A reação desenfreada do nitrato de amônio gera uma alta liberação de gases, causando impacto explosivo.

Características do nitrato de amônio 2f1lv

• Massa molar: 80.04336 g/mol.

• Sal composto pelos íons: amônio (NH₄⁺) e nitrato (NO₃^-).

• Aspecto: sólido branco.

• É forte oxidante.

• Reage facilmente com outras substâncias.

• Não é inflamável.

• Para condições normais de temperatura e pressão:

- densidade: 1,73 g/cm³;
- ponto de ebulição: 210 °C;
- ponto de fusão: 169,6 ° C;
- grau de solubilidade em água: 216 g/100ml;
- pH: 5,5 (0,2M).

Fórmula do nitrato de amônio 4u4d1

A fórmula molecular desse composto é NH₄NO₃.

Decomposição do nitrato de amônio 2i2w8

Por ser uma substância de alta reatividade e de alto potencial oxidante, o nitrato de amônio, quando submetido à alta temperatura, desencadeia uma reação de decomposição, e os principais produtos são gases, nitrogênio, oxigênio e vapor de água. A decomposição é dada em duas etapas:

→ 1ª etapa:

2NH₄NO₃ (s) → 2N₂O(g) + 4H₂O(g)

→ 2ª etapa:

2N₂O → 2N₂(g) + O₂(g)

→ Equação global:

2NH₄NO₃ (s) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

Perceba que, na primeira equação, um dos produtos obtidos na decomposição é o óxido nitroso (N₂O), conhecido também como gás hilariante. Ele é utilizado para aumentar a potência de motores automotivos na queima de combustível e como anestésico, principalmente por dentistas. Também é um dos principais gases responsáveis pelo efeito estufa.

Veja também: Quais são os tipos de reações químicas?

Produção do nitrato de amônio y5d1l

O nitrato de amônio pode ser obtido pela reação entre sulfato de amônio (NH4)₂SO₄ e nitrato de cálcio Ca(NO₃)₂. Veja a seguir:

(NH₄)₂SO₄ + Ca(NO₃)₂ → 2 NH₄NO₃+ CaSO₄

Também pode ser produzido a partir da amônia gasosa, que é borbulhada em solução de ácido nítrico, tendo como produto da reação o nitrato de amônio aquoso. Veja:

NH_3(g) + HNO_3(aq) → NH₄NO_3(aq)

Usos do nitrato de amônio 666am

• Fabricação de fertilizantes
• Explosivos em minas, pedreiras e na construção civil
• Herbicidas e inseticidas
• Obtenção de óxido nitroso para aplicação industrial
• Absorventes para óxidos
• Oxidante para propulsores em foguetes
• Fabricação de sacos isotérmicos
• Produção de uma fumaça anestésica para o manejo de colmeias na apicultura

e também: Como combater um incêndio?

Riscos do nitrato de amônio 4j3n2g

Um dos principais riscos associados ao nitrato de amônio está no armazenamento inadequado. Como se trata de uma substância muito oxidante e que reage com diversos outros compostos, ele desencadeia uma reação com a liberação de um grande volume de gás. O armazenamento inadequado está sujeito à contaminação com produtos inflamáveis, exposição a calor ou retenção de gases, o que pode causar explosões.

Isso já ocorreu no Texas, nos Estados Unidos, por exemplo, com um navio cargueiro que vinha da França transportando 2.086 toneladas de nitrato de amônio. O acidente aconteceu em 1947 e ficou conhecido como o Desastre de Texas City. A tragédia causou a morte de 581 pessoas e ocorreu devido a um incêndio não contido no navio que alcançou a carga de amônio, desencadeando a explosão.

Outro exemplo foi a sequência de explosões que aconteceu em 4 de agosto de 2020 no porto da cidade de Beirute, no Líbano, deixando mais de 100 pessoas mortas e 5.000 feridas. A magnitude da explosão se deu pela ignição de uma reação em cadeia da carga de 2.750 toneladas de nitrato de amônio ali armazenada.

Vale destacar também que o nitrato de amônio pode causar irritação na pele e nos olhos e, se inalado, problemas respiratórios. Na corrente sanguínea, a substância tem poder tóxico, pois reage com os líquidos do organismo, e os produtos dessa reação, como o nitrato, podem desencadear danos à saúde, como a doença do bebê azul, também conhecida como metemoglobinemia infantil (baixa concentração de hemoglobina no sangue). Essa doença é recorrente em famílias da zona rural devido à contaminação com nitrato de amônio, presente nos fertilizantes, dos corpos d’água da região de lavouras.

 

Por Laysa Bernardes
Professora de Química