Gás perfeito: aquele cujo comportamento é considerado ideal, ou seja, todos os gases deveriam se comportar como ele. A energia cinética média das moléculas do Gás perfeito é diretamente proporcional à temperatura absoluta. 1. Equação geral dos Gases perfeitos: PV = nRT Onde: P = pressão V = volume n = número de mols do gás R = constante dos gases perfeitos T = temperatura Sabe-se que n = m M Em que: m = massa do gás M = massa molar do gás 2. Substituindo temos uma segunda equação: PV = m RT M Antes de resolver problemas envolvendo o comportamento de gases, é preciso destacar as observações: Os valores de R são atribuídos da seguinte maneira: R = 0,082 para pressões em atmosfera (atm) R = 62,3 para pressões em milímetro de mercúrio A temperatura a ser usada na equação será sempre em Kelvim (K), portanto, se estiver em graus Celsius (°C) é necessário fazer a conversão. Para isso basta adicionar o valor 273. Vamos aos exercícios: - Uma amostra gasosa ocupa 6, 5 litros de um recipiente e exerce uma pressão de 760 mm Hg a uma temperatura de 127°C. Calcule a quantidade de mols contidos nessa amostra. PV = nRT P = 760 mm Hg V = 6,5 l n = ? T = 127°C + 273 = 400 K *como a pressão foi dada em mmHg, vamos usar o valor R = 62,3 PV = nRT 760 . 6,5 = n . 62,3 . 400 n = 760 . 6,5 62,3 . 400 n = 0,198 mols Resposta: 0,198 mols é o número de mols na amostra. - Encontre a massa de oxigênio (O2) contida em um recipiente fechado (P = 4 atm). Sabe-se que o volume ocupado é de 0,82 l e a temperatura é de 27 °C. Esse problema se refere à segunda equação: PV = m RT M P = 4 atm V = 0, 82 l m = ? pressão dada em atm → R = 0, 082 T = 27 °C = 273 = 300 K M de O2 = 2(16) = 32 g/mol → massa molar do gás 4 . 0,82 = m . 0,082 . 300 32 m = 4 . 0,82 . 32 0, 082 . 300 m = 4,2 g Resposta: 4,2 gramas é a massa de oxigênio contida dentro do frasco. Por Líria Alves Graduada em Química 5a3se
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Transformações gasosas - exercícios
Fonte: Brasil Escola - /quimica/gas-perfeitoexercicios.htm