Por que a pressão de um gás aumenta quando ele é comprimido? A resposta a essa pergunta diz respeito ao movimento das moléculas do gás em um frasco fechado, veja: Partículas em vermelho: moléculas no estado gasoso. Uma observação atenta à ilustração nos permite perceber que, em um espaço menor, as moléculas ficam mais concentradas. Ao comprimir um gás, esse a a exercer certa pressão sobre as paredes do recipiente. O movimento rápido e contínuo das moléculas colidindo com as paredes é que torna o fenômeno possível. Portanto, para aumentar a pressão de um gás não é necessário aumentar sua temperatura, basta diminuir seu volume (comprimir o gás). Por outro lado, para um aumento da Energia cinética média (Ecin) é necessário promover uma mudança na temperatura do gás. Ao aquecermos o gás dentro do frasco, as moléculas presentes am a se movimentar com maior velocidade, o que ocasiona um aumento da Energia cinética média. Dizemos então que a Ecin é diretamente proporcional à temperatura, como mostra a equação: Ecin = KT O gás que obedece a essa equação é considerado um Gás perfeito (ou gás ideal). 3d5k3h
Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
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Fonte: Brasil Escola - /quimica/teoria-cinetica-dos-gases.htm