Lei de Ostwald 5e4s1

No final do século XIX, o químico russo-germânico Friedrich Wilhelm Ostwald (1853-1932), deduziu uma equação matemática que relacionava a constante de ionização, o nível de concentração em mol/L e o grau de ionização para monoácidos e monobases. Exemplo da expressão matemática exposta por Ostwald: Se relacionarmos um ácido à água, iremos relacionar o número de mol adicionado com o número de mol ionizado através da equação: α = nº de mol ionizado nº de mol iniciais (n) nº de mol ionizado = α . n α = grau de ionização 5a6ii

Quando a diluição de um solvente é feita a um eletrólito fraco ou moderado, o grau de ionização ou dissociação aumenta tendendo a 100%.

Ki = m . α2 → Ki = m . α2
          1-2

Ki = constante de ionização, sendo assim, quanto menor for o m (concentração molar) maior será o grau de ionização (α), ou seja, quanto mais diluída a solução maior será o α.

Por Líria Alves
Graduada em Química