Volume molar de gases

(PUC-MG) Sob condições apropriadas, gás acetileno (C₂H_2(g)) e ácido clorídrico reagem para formar cloreto de vinila, C₂H₃Cl_(g). Essa substância é usada para produzir policloreto de vinila (P.V.C.) – plástico – e foi considerada recentemente carcinogênica. A reação na formação do C₂H₃Cl pode ser representada pela equação:

C₂H_2(g) + 1 HCl_(aq) → C₂H₃Cl_(g)

Quando se obtêm 2 mol de cloreto de vinila, o volume de gás acetileno consumido, nas CNTP (0ºC e 1 atm), é igual a:

a) 11,2 L

b) 22,4 L

c) 33,6 L

d) 44,8 L

e) 89,2 L

A reação de combustão completa da acetona pode ser representada pela seguinte equação:

C₃H₆O_(v) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(v)

Considere essa reação feita sob pressão de 100 000 Pa e na temperatura de 17 ºC e calcule o volume de gás carbônico, CO_2(g), obtido na queima completa de 3,0 . 10²⁶ moléculas de propanona, C₃H₆O_(v).

a) 22,4 L.

b) 21,93 L.

c) 650,32 L.

d) 25 L.

e) 36180 L

(FEI-SP) Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono (CO) é de: (Dados: C = 12 u, O = 16 u, volume molar = 22,4 L).

a) 6,0 L

b) 8,0 L

c) 9,0 L

d) 10 L

e) 12 L

O gás oxigênio (O₂), quando submetido a faíscas elétricas, é transformado em gás ozônio (O₃), de acordo com a equação:

3 O_2(g) → 2 O_3(g)

Se submetermos 60 L de O₂ a esse processo, obteremos qual volume de O₃ nas CNTP?

a) 60 L.

b) 40 L.

c) 30 L.

d) 20 L.

e) 10 L.