Tipos de forças intermoleculares

A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas:

1. C₂H₆

2. H₃C ─ CH₂ ─ CH₂ ─ OH

3. H₂C ─ CH₂ ─ CH₂
         │                │
         OH            OH
4. C₃H₈

No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente:

a)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido

b)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido

c)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo

d)     ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio

e)      todas são ligações de hidrogênio

Dadas as substâncias:

1.      CH₄

2.      SO₂

3.      H₂O

4.      Cl₂

5.      HCl

A que apresenta o maior ponto de ebulição é:

a)      1

b)      2

c)      3

d)     4

e)      5

(Unicamp-SP) Considere os processos I e II representados pelas equações:

I.            H₂O_(l) →  H₂O_(g)

II.            H₂O_(g) →H_2(g) + O_2(g)

Indique quais ligações são rompidas em cada um dos processos.

(PUC-PR) O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... .

Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:

a) covalente apolar - forças de Van der Waals

b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido

c) covalente polar - ligações de hidrogênio

d) covalente polar - forças de Van der Waals

e) covalente polar - atração dipolo-dipolo