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Reações de Oxirredução

Toda reação de oxirredução está relacionada a uma transferência de elétrons entre os átomos e/ou íon das substâncias reagentes.

Uma reação de oxirredução é caracterizada como um processo simultâneo de perda e ganho de elétrons, pois os elétrons perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.

Para entender, veja um exemplo:

Uma solução de sulfato de cobre (CuSO4(aq)) é azul em razão da presença de íon Cu2+ dissolvidos nela. Se colocarmos uma placa de zinco metálico (Zn(s)) nessa solução, com o ar do tempo poderemos notar duas modificações: a cor da solução ficará incolor e aparecerá um depósito de cobre metálico na placa de zinco.

Portanto, a reação que ocorre nesse caso é a seguinte:

Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)

ou

Zn(s) + Cu2+(aq)  + SO42-(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq)  + SO42-(aq)

ou ainda

Zn(s) + Cu2+(aq)  → Cu(s) + Zn2+(aq)  

Observe que houve uma transferência de elétrons do zinco para o cobre. Analisando isoladamente a transformação que ocorreu em cada um desses elementos, temos:

  • Zn(s) → Zn2+(aq)  

O zinco perdeu 2 elétrons ando de zinco metálico para cátion. Nesse caso, o zinco sofreu uma oxidação.

  • Cu2+(aq)  → Cu(s)

Já com o cobre ocorreu o contrário, ele ganhou 2 elétrons, ando de cátion cobre II para cobre metálico. O cobre sofreu uma redução.

Isso explica as duas mudanças observadas, pois a solução ficou incolor porque os íons cobre se transformaram em cobre metálico, que se depositaram na placa de zinco.

Visto que houve uma perda e um ganho de elétrons simultâneos, essa reação é um exemplo de reação de oxirredução, e por meio dela podemos estabelecer os seguintes conceitos que se repetem para todas as outras reações desse tipo:

O metal mais reativo sofre a oxidação, assim, no exemplo proposto o zinco é mais reativo que o cobre.

Outra reação de oxirredução que pode ser citada ocorre quando colocamos magnésio ou alumínio em uma solução de ácido clorídrico. Nessas reações o hidrogênio do ácido clorídrico recebe 3 elétrons vindos do alumínio (ou 2 elétrons vindos do magnésio), ando de cátion H+ para gás hidrogênio (H2), enquanto que o metal se transforma no cátion:

2 Al(s) + 6 H+(aq) → 2 Al3+(aq) + 3H2 (g)

Mg(s) + 2 H+(aq) → Mg2+(aq) + H2 (g)

Os metais sofrem oxidação e o hidrogênio sofre redução. Abaixo temos uma figura que mostra que ao se adicionar o magnésio no ácido clorídrico ocorre uma efervescência, que é em razão da liberação do gás hidrogênio, e o magnésio desaparece, pois é consumido.


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

A ferrugem é um exemplo de reação de oxirredução
A ferrugem é um exemplo de reação de oxirredução
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FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Reações de Oxirredução"; Brasil Escola. Disponível em: /quimica/reacoes-oxirreducao.htm. o em 25 de maio de 2025.

Lista de exercícios

Exercício 1

(UFMG-MG) Considere as seguintes equações:

I.HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O

II.H2 + ½ O2 → H2O

III.SO3+ H2O → H2SO4

Ocorre oxirredução apenas em:

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e III.

e) II e III.

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Exercício 2

A equação em que não ocorre reação de oxirredução é:

a) N2 + O2 → 2 NO

b) Aℓ + 3 H2SO4→ Aℓ2(SO4)3 + 3 H2

c) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

d) SnCℓ2 + 2 HCℓ + H2O2 →SnCℓ4 + 2 H2O

e) NaCℓ + AgNO3 → AgCℓ + NaNO3 

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Exercício 3

(Cesgranrio-RS) Observe a reação:

SnCl2 + 2 HCl + H2O2 → SnCl4 + 2 H2O.

A partir dela, podemos afirmar corretamente que:

a) o Sn e o Cl sofrem oxidação.
b) o Sn sofre oxidação, e o O, redução.
c) o Sn sofre oxidação, e HCl, redução.
d) a H2O2 sofre redução, e o Cl, oxidação.
e) a H2O2 sofre oxidação, e o Sn, redução.

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Exercício 4

Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução:

2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2

Determine respectivamente a substância oxidada e a reduzida:

a) F2 e H2O.
b) F2 e HF.
c) H2O e HF.
d) F2 e O2.
e) H2O e F2.

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