Propriedades periódicas e aperiódicas

Considere as seguintes propriedades periódicas:

• Baixa energia de ionização;
• Alta eletronegatividade;
• Alta eletropositividade;
• Baixa afinidade eletrônica.

A sequência dos elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na respectiva ordem, é:

1. Li, Be, F, O
2. Ne, F, O, Br
3. He, K, Rb, K
4. Cs, O, Rb, Li

1. K, Rb, Cl, F

Considere as espécies abaixo e indique qual é a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente do raio atômico delas.

• Mg (Z = 12)
• Mg²⁺
• O (Z = 8)
• O^2-

1. Mg, Mg²⁺, O, O^2-.
2. Mg, O, Mg²⁺, O^2-.
3. O, O^2-, Mg, Mg²⁺.
4. Mg²⁺, Mg, O^2-, O.

1. Mg²⁺, O, O^2-,Mg.

(Fesp-SP) Constituem propriedades aperiódicas dos elementos:

a) densidade, volume atômico e massa atômica.

b) ponto de fusão, eletronegatividade e calor específico.

c) volume atômico, massa atômica e ponto de fusão.

d) massa atômica, calor específico e ponto de fusão.

e) massa atômica e calor específico.

(UFMG) Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, num mesmo período, os não metais, quando comparados aos metais:

1 - São menos eletronegativos e têm menores raios atômicos;

2 - São menos eletronegativos e têm iguais raios atômicos;

4 - São mais eletronegativos e têm menores raios atômicos;

8 - Têm maiores raios atômicos e são mais eletronegativos;

16 - Têm menores raios atômicos e menores energias de ionização.