(ITA-SP) Em uma solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25ºC, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nessa temperatura.
a) 1,4
b) 1,4 x 10-3
c) 1,4 x 10-4
d) 3,7 x 10-2
e) 3,7 x 10-4
Sabendo que uma solução de certo monoácido está 15% ionizada e apresenta Ki = 4,5×10-6, qual será o valor da sua concentração em mols/litro?
a) 2,70.10-4
b) 1,70.10-6
c) 1,70.10-4
d) 1,70.10-5
e) 3,40.10-4
Calcule o grau de ionização de um monoácido em uma solução que apresenta uma concentração molar igual a 1,6.10-6 mol/L e constante de ionização igual a 10-9.
a) 0,25%
b) 25%
c) 2,5%
d) 0,025%
e) 0,0025%
(OSEC-SP) Sabendo-se que o grau de ionização (α) de uma solução 0,1 molar de ácido acético a 25° C é 1,35×10-2, podemos concluir que a constante de ionização do ácido acético, na mesma temperatura, é, aproximadamente:
a) 1,84×10-3
b) 1,84×10-6
c) 1,37×10-2
d) 1,82×10-5
e) 1,52×10-4