Grau de ionização de ácidos

Grau de ionização, representado pela letra α (alfa), se define como a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Equação para cálculo:



Vamos a um exemplo prático:

Se dissolvermos ácido clorídrico (HCl) em água, qual a quantidade de moléculas que sofreria ionização?

O HCl em água sofre ionização, liberando íons H+ e Cl-.

HCl → H+ + Cl-

Se avaliarmos 100 moléculas de HCl em meio aquoso, temos que apenas 92 sofrem ionização, ou seja, o Grau de ionização é de 92 %.

É com base nesse grau de ionização que podemos classificar um ácido em forte, moderado ou fraco, veja a tabela:




Assim temos que:

Ácido forte: aquele que se ioniza em 50%.

Ácido moderado (ou semiforte): grau de ionização maior que 5% e menor que 50%.

Ácido fraco: a ionização ocorre em apenas 5% de sua molécula.

A classificação para o HCl, de acordo com a tabela, é de ácido forte.

Vamos a um exemplo de ácido moderado. O ácido fluorídrico (HF) se ioniza conforme a equação:

HF → H+ + F-

Esse ácido se classifica como semiforte porque tem menos de 50% de suas moléculas ionizadas.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Veja mais!
Ácidos mais comuns na química do cotidiano

Nomenclatura dos ácidos

Química Inorgânica - Química - Brasil Escola

Como um ácido se classifica em forte ou fraco?
Como um ácido se classifica em forte ou fraco?
Deseja fazer uma citação?
SOUZA, Líria Alves de. "Grau de ionização de ácidos"; Brasil Escola. Disponível em: /quimica/grau-ionizacao-acidos.htm. o em 28 de maio de 2025.

Lista de exercícios


Exercício 1

A cada 6,115 L de sulfeto de hidrogênio gasoso, H2S, borbulhado na água, verifica-se que 4,647 . 10-3 L reagem, sofrendo ionização e formando o ácido sulfídrico, H3O1+(aq) . S-2(aq); todo o volume restante continua na forma molecular. Baseado no grau de ionização (α), indique se esse ácido sulfídrico é forte, moderado ou fraco. 

VER TODAS AS QUESTÕES

Exercício 2

O ácido acético é um importante ácido orgânico que apresenta baixo grau de ionização. Em solução aquosa, constitui o tempero conhecido pelo nome de vinagre. De cada 1000 moléculas de ácido acético dissolvidas em água, apenas 13 sofrem ionização. Calcule o grau de ionização desse ácido e classifique-o quanto à sua força.

VER TODAS AS QUESTÕES

Exercício 3

(Cesgranrio –RJ) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir,

podemos concluir que o ácido mais forte é o:

  1. HF.

  2. HCℓ.

  3. HCN.

  4. H2SO4.

  1. H3PO4.

 

VER TODAS AS QUESTÕES

Exercício 4

(UECE-CE) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18°C) e usos:

  1. H3PO4 (α  = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas refrigerantes;
  2. H2S (α = 7,6 . 10-2%), usado como redutor;
  3. HCℓO4 (α = 97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos;
  4. HCN (α = 8,0 . 10-3%), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.

Podemos afirmar que são corretas:

a) HCℓO4 e HCN são triácidos.

b) H3PO4 e H2S são hidrácidos.

c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte.

d) H2S é um ácido ternário.

VER TODAS AS QUESTÕES