Energia de Ligação em equações químicas

Sabendo que:

HCℓ_(g) → H_(g) + Cℓ_(g)  ∆H = +431 kJ

Determine a energia de ligação entre o cloro e o hidrogênio.

Assinale a alternativa em que é possível determinar a entalpia da reação por meio da energia de ligação, sabendo que todas as reações são realizadas a 25ºC e 1 atm:

1. H_2(g) + ½ O_2(g) → 2 H₂O_(g)  

2. H_2(g) + ½ O_2(g) → 2 H₂O_(ℓ)  

3. CH₃OH_(ℓ) + 3/2 O_2(g) → CO_2(g) + 2 H₂O_(g)  

1. C₂H₅O_(ℓ) → H₂O_(g) + C₂H_4(g)

(MACK-SP)

C₂H_4(g) → 2 C_(g) + 4 H_(g)           ∆H = 542 kcal/mol

Na reação representada pela equação anterior, sabe-se que a energia da ligação C ─ H é igual a 98,8 kcal/mol. O valor da energia de ligação C ═ C, em kcal/mol, é:

1. 443,2.
2. 146,8.
3. 3444.4.
4. 73,4.
5. 293,6.

São dadas as seguintes energias de ligação em kJ/mol de ligação formada:

H ─ Cℓ = - 431,8;  H ─ F = - 563,2;
Cℓ ─ Cℓ = - 242,6;  F ─ F = - 153,1.

Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir:

2 HCℓ_(g) + 1 F_2(g) → 2 HF_(g) + 1 Cℓ_(g)

teria ∆H, em kJ, da ordem de:

a) - 585,9;

b) - 352,3;

c) - 220,9;

d) + 220,9;

e) + 352,3.