Como atuam as substâncias catalisadoras?

Catalisador é toda substância que aumenta a taxa de desenvolvimento de determinadas reações químicas sem, contudo, participar dos produtos da reação, sendo integralmente recuperado no final, tanto em massa quanto na composição. Os catalisadores conseguem aumentar a velocidade das reações porque:

1. Com a presença do catalisador, a concentração aumenta, ou seja, aumenta o número de partículas por unidade de volume e, consequentemente, o número de choques efetivos será maior.

2. Com o catalisador, há mais choques efetivos, aumentando a energia cinética das partículas, aumentando a temperatura do sistema, que faz a reação se processar mais rápido.

3. O catalisador aumenta o número de partículas por unidade de volume e, consequentemente, a pressão aumenta, aumentando a taxa de desenvolvimento da reação.

4. O catalisador participa da formação do complexo ativado, fazendo com que os reagentes necessitem de uma energia de ativação menor para atingir esse estado, aumentando, dessa forma, a taxa de desenvolvimento da reação.

1. O catalisador tem afinidade com todos os reagentes, ligando-se a todos eles e aumentando a velocidade com que eles se ligam.

Observe o gráfico de uma reação efetuada com e sem catalisador:

Relacione as colunas abaixo:

1. A curva que corresponde à reação com catalisador.                   (   ) – 30 kcal/mol.
2. A curva que corresponde à reação sem catalisador.                   (   ) 70 kcal/mol.
3. Valor da energia do complexo ativado com catalisador.            (   ) 30 kcam/mol
4. Valor da energia do complexo ativado sem catalisador.            (   ) 1.
5. Valor da energia de reação.                                                        (   ) 10 kcal/mol.
6. Valor da energia de ativação da reação com catalisador.           (   ) 2.
7. Valor da energia de ativação da reação sem catalisador.           (   ) 50 kcal.mol.

(Vunesp-SP) A hidrólise do brometo de metila pode ser representada pela equação abaixo e pelo gráfico a seguir:

1 CH₃Br_(ℓ) + 2 H₂O_(ℓ)  → 1 CH₃OH_(ℓ)  + 1 H₃O¹⁺_(aq)  + 1 Br^1-_(aq)

Com relação a essa reação, assinale a alternativa que contém a afirmação incorreta.

a) O íon I^1-_(aq) é catalisador da reação, que se processa com liberação de calor.

b) E₄ é a energia de ativação do catalisador, que é o I^1-_(aq).

c) E₃ é o abaixamento de energia de ativação devido ao catalisador.

d) E₅ é a variação de entalpia da reação, que é exotérmica.

e) E₁ é a energia de ativação sem catalisador e E₂ é a energia de ativação com catalisador.

(UMC-SP) Analise o gráfico de energia abaixo, obtido de uma mesma reação química. Uma reação foi feita com catalisador e outra sem catalisador.

Assinale a afirmativa correta:

1. A reação é exotérmica devido ao catalisador empregado.

2. A entalpia da reação modificou-se devido ao emprego do catalisador.

3. A energia de ativação da reação diminuiu devido ao emprego do catalisador.

4. A reação é endotérmica devido ao emprego do catalisador.

1. O catalisador não teve efeito algum na energia de ativação da reação.